रासायनिक गुण 1. औद्योगिक क्षेत्र में लोहा एक अपरिहार्य धातु है। लोहा और कार्बन की एक छोटी मात्रा मिश्र धातु से बनी होती है - स्टील, चुम्बकीकरण को विचुम्बकित करना आसान नहीं है, एक उत्कृष्ट कठोर चुंबकीय सामग्री है, लेकिन एक महत्वपूर्ण औद्योगिक सामग्री भी है, और कृत्रिम चुंबकीय के मुख्य कच्चे माल के रूप में भी। लोहे के कई अपरूप हैं। 2, लोहा एक अधिक सक्रिय धातु है, हाइड्रोजन के सामने धातु गतिविधि क्रम तालिका में, रासायनिक गुणों में अधिक सक्रिय है, एक अच्छा कम करने वाला एजेंट है। लोहा हवा में नहीं जलता, लेकिन यह ऑक्सीजन में दृढ़ता से जलता है। 3, लोहा एक परिवर्तनशील वैलेंस तत्व है, 0 वैलेंस केवल रिडक्टिव है, +6 वैलेंस केवल ऑक्सीकरण है, +2, +3 वैलेंस रिडक्टिव और ऑक्सीकरण दोनों हैं। प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया में, आम तौर पर +2 वैलेंस होता है, लेकिन कुछ में +3 वैलेंस होता है, जैसे कि लोहा और सांद्र नाइट्रिक एसिड प्रतिक्रिया। कमरे के तापमान पर, शुष्क हवा में ऑक्सीजन, सल्फर, क्लोरीन और अन्य गैर-धातु तत्वों के साथ लोहे की प्रतिक्रिया करना आसान नहीं है, अगर अशुद्धियाँ हैं, तो नम हवा में जंग लगना आसान है; एसिड, बेस या नमक के घोल की मौजूदगी में गीली हवा में जंग तेजी से लगती है। उच्च तापमान पर, एक हिंसक प्रतिक्रिया होती है, जैसे कि ऑक्सीजन में लोहा जलना, Fe3O4, लाल गर्म लोहा और जल वाष्प प्रतिक्रिया भी Fe3O4 का उत्पादन करती है। गर्म होने पर, इसे हैलोजन, सल्फर, सिलिकॉन, कार्बन, फॉस्फोरस आदि के साथ जोड़ा जा सकता है। +2 और +3 वैलेंस ऑक्साइड के निर्माण के अलावा, जटिल ऑक्साइड Fe3O4 (जो एक चुंबकीय ऑक्साइड है) का निर्माण भी होता है। 4, तनु अकार्बनिक एसिड में घुलनशील लोहा, द्विसंयोजक लौह नमक का निर्माण, और हाइड्रोजन जारी करता है। कमरे के तापमान पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड या केंद्रित नाइट्रिक एसिड के मामले में, एक ऑक्साइड सुरक्षात्मक फिल्म के गठन की सतह, लोहे का "निष्क्रियता", इसलिए लोहे के उत्पादों को ठंडे केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड या ठंडे केंद्रित नाइट्रिक एसिड से भरा जा सकता है। गर्म करने पर लोहा सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल या नाइट्रिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करके +3 संयोजकता वाला लौह लवण बनाता है, जबकि एसओ2 या नं2 बनाता है।